Κανόνες ασφαλείας-βασικοί μικροβιολογικοί χειρισμοί-συγκεντρώσεις διαλυμάτων Παναγούλιας Ιωάννης, MSc,PhD

Transcript

1 Άσκηση «Κανόνες ασφαλείας-βασικοί μικροβιολογικοί χειρισμοί-συγκεντρώσεις διαλυμάτων» Eρωτήσεις Αυτοαξιολόγησης 1. Σε 380gr Η 2 Ο προσθέτουμε 20gr NaOH και προκύπτει διάλυμα όγκου 320mL. To % w/w του διαλύματος είναι: Α. 20% Β. 5% Γ. 40% Δ. 7% 2. Βρείτε σε ποια έννοια αντιστοιχεί η κάθε εικόνα: Τοξικό Επικίνδυνο για το περιβάλλον Εύφλεκτο Οξειδωτικό 3. Αναγνωρίστε την σημασία της κάθε εικόνας:

2 4. Σημειώστε αν οι παρακάτω προτάσεις είναι σωστές (Σ) ή λάθος (Λ): i. Πλένουμε τα χέρια μας μόνο μετά το πέρας της εργαστηριακής άσκησης. ii. Η απολύμανση και η αποστείρωση είναι δύο διαδικασίες που έχουν το ίδιο αποτέλεσμα. iii. Τα αντισηπτικά δεν έχουν την ικανότητα να αντικαταστήσουν τα απολυμαντικά. iv. Η αιθυλική αλκοόλη ανήκει στην κατηγορία των αποστειρωτικών διαλυμάτων. v. Η λειτουργία του αυτόκαυστου στηρίζεται στη ξηρή θέρμανση. vi. Τα απολυμαντικά οικιακής χρήσης έχουν ισχυρά βακτηριοκτόνο δράση. vii. Τα γάντια δεν είναι απαραίτητο να τα φοράμε καθόλη τη διάρκεια της εργαστηριακής άσκησης. viii. Κατά την διάρκεια των διαλλειμάτων όπου οι εργαστηριακοί πάγκοι είναι άδειοι μπορούμε να φάμε πάνω σε αυτούς. ix. Τα moles μίας ουσίας που περιέχεται στο διάλυμα, μπορούν να υπολογιστούν με τον τύπο n=c x V x. Τα 10 6 mgr μιας ουσίας αντιστοιχεί σε μεγαλύτερη ποσότητα από 0,5kg της ίδιας ουσίας. xi. 1 λίτρο (L) αντιστοιχεί σε 1000ml. xii. Κατά την συμπύκνωση ενός διαλύματος, η μάζα της διαλυμένης ουσίας παραμένει σταθερή. xiii. Στην συμπύκνωση δεν ισχύει ο νόμος της αραίωσης. xiv. 1Μ (molarity) μίας ουσίας σε ένα διάλυμα, αντιστοιχεί στο MB (μοριακό βάρος) της ουσίας στα 100ml διαλύματος. xv. Η περιεκτικότητα % w/w ενός διαλύματος ΝaCl μπoρεί να ξεπεράσει το 100%. xvi. Η εξάτμιση αποτελεί μέθοδο συμπύκνωσης ενός διαλύματος. xvii. Συγκέντρωση είναι το μέγεθος που εκφράζει την ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που περιέχεται σε ορισμένη ποσότητα διαλύτη. xviii. Ο ατμοσφαιρικός αέρας περιέχει 80% v/v άζωτο (N 2 ). Αυτό σημαίνει ότι στα 200 ml αέρα περιέχονται 160 ml Ν 2. xix. Συγκέντρωση διαλύματος ή μοριακότητα κατ όγκο (C) εκφράζει την ποσότητα σε γραμμάρια της διαλυμένης ουσίας σε 1 L διαλύματος xx. Στην αραίωση διαλύματος με νερό ο όγκος και η συγκέντρωση του διαλύματος αυξάνοντα. xxi. Όταν αραιώσουμε ένα διάλυμα με προσθήκη διαλύτη, η συγκέντρωσή του θα ελαττωθεί. xxii. Τα βιολογικά συστήματα είναι ευαίσθητα στις μεταβολές του ph. xxiii. Όσο μεγαλύτερη είναι η ρυθμιστική χωρητικότητα ενός διαλύματος τόσο μικρότερη είναι η αντίστασή του στις μεταβολές του ph.

3 5. Ένα ποτήρι (Α) περιέχει 100 ml διαλύματος ΝaCl 10% w/w. Μεταφέρουμε 50 ml από το διάλυμα αυτό σε άλλο ποτήρι (Β). Ποια θα είναι η περιεκτικότητα του διαλύματος στο ποτήρι (Β). i. 50% w/w ii. 20% w/w iii. 10% w/w iv. 5% w/w 6. Εάν σε υδατικό διάλυμα NαCl προσθέσουμε νερό, τότε: (συμπληρώστε τα κενά με την κατάλληλη από τις λέξεις: αυξάνεται, ελαττώνεται, δε μεταβάλλεται). i. η μάζα του διαλύματος ii. η μάζα του διαλύτη iii. η μάζα της διαλυμένης ουσίας iv. ο όγκος του διαλύματος v. η συγκέντρωση του διαλύματος vi. τα moles της διαλυμένης ουσίας 7. Υδατικό διάλυμα NαCl 10% w/w σημαίνει ότι (κυκλώστε το σωστό): i. 90 g νερού μπορούν να διαλύσουν 10 g NαCl ii. 100 g νερού μπορούν να διαλύσουν 10 g NαCl iii. σε 100 g νερού είναι διαλυμένα 10 g NαCl iv. σε 100 g διαλύματος περιέχονται 10 g NαCl 8. Από 500 ml διαλύματος ΝαΟΗ 12% w/v παίρνουμε 20 ml και τα αραιώνουμε με νερό μέχρι τα 50 ml. H % w/v περιεκτικότητα του τελικού διαλύματος είναι: i. 12% w/v ii. 3.8% w/v iii. 4.8% w/v iv. 7% w/v 9. Μια φιάλη περιέχει διάλυμα NaCl. Ο όγκος του διαλύματος είναι 270 ml. Από το διάλυμα αυτό πήραμε μια ποσότητα 20 ml και βρήκαμε ότι περιείχε 4 g NaCl. a. Τα γραμμάρια (g) ΝaCl που περιέχει η υπόλοιπη ποσότητα του διαλύματος είναι: i. 100g ii. 50g iii. 25g iv. 4g b. Tο διάλυμα που απέμεινε το αραιώσαμε μέχρι να αποκτήσει μάζα 400g. Η % w/w συγκέντρωσή του είναι: i. 10% w/w ii. 8.5% w/w iii. 12.5% w/w iv. 6% w/w 10..Σε 190 g διαλύματος NaΟΗ 5% w/w, προσθέτουμε 10 g καθαρού NaΟΗ. H % w/w συγκέντρωση του διαλύματος που θα προκύψει είναι: i. 8.25% w/w ii. 12.5% w/w iii. 7.75% w/w iv. 9.75% w/w

4 11. Με ποια αναλογία όγκων πρέπει ν' αναμίξουμε διάλυμα ΗΒr 20% w/v με διάλυμα ΗΒr 50% w/v, ώστε να προκύψει διάλυμα ΗΒr 30% w/v. i. 1:2 ii. 1:1 iii. 1:3 iv. 2:1 12. Παρασκευάσαμε 250 g διαλύματος NaCl περιεκτικότητας 20% w/w. Πόσα g NαCl και πόσα g νερού χρησιμοποιήσαμε i. 200g H 2 O και 25g ΝaCl ii. 100g H 2 O και 25g ΝaCl iii. 200g H 2 O και 50g ΝaCl iv. 100g H 2 O και 50g ΝaCl 13. ιάλυμα NaCl 0,8 Μ σημαίνει ότι σε περιέχονται NaCl. 14. Αν αναμείξουμε V 1 L διαλύματος NαOH συγκέντρωσης C1 = 0,1 M με V 2 L διαλύματος NαOH συγκέντρωσης C 2 = 0,5 M, το διάλυμα που προκύπτει θα έχει όγκο V = και συγκέντρωση C η οποία δεν μπορεί να είναι μεγαλύτερη από ούτε μικρότερη από. 15. Παρασκευάζεται διάλυμα ΝaCl 0,2 Μ σε μια ογκομετρική φιάλη και κατά λάθος σας χύνεται λίγο από το διάλυμα που παρασκευάσατε. Τότε η συγκέντρωση του ΝaCl: i. Θα αυξηθεί ii. Θα ελαττωθεί iii. Θα παραμείνει η ίδια, iv. εν μπορούμε να κρίνουμε. 16. ιαθέτουμε ένα διάλυμα NaOH ( 1 ) και ένα διάλυμα ΚΟΗ ( 2 ) της ίδιας συγκέντρωσης C. Για τις % w/v περιεκτικότητες των δύο αυτών διαλυμάτων ισχύει ότι (ατομικά βάρη Νa = 23, Ο = 16, Η = 1, Κ = 39): i. είναι ίσες ii. είναι μεγαλύτερη του 1 iii. είναι μεγαλύτερη του 2 iv. δεν μπορούμε να τις συγκρίνουμε, διότι δεν είναι επαρκή τα δεδομένα. 17. Η συγκέντρωση (Μ) ενός διαλύματος 0,5 mol NaCl σε 300ml διαλύματος είναι: i. 1,33 M ii. 2,1 M iii. 0,15 M iv. 1,66 M 18. Πόσα ml διαλύματος NaCl 2 Μ πρέπει να αραιώσουμε με νερό για να παρασκευάσουμε 250 ml διαλύματος NaCl 0,5 Μ. i. 12ml ii. 37,5ml iii. 62,5ml iv. 6,33ml

5 19. Ρυθμιστικά διαλύματα καλούνται αυτά που έχουν την ικανότητα να όταν σε αυτά προστίθενται μικρές ποσότητες ισχυρών ή, ή όταν. 20. H συγκέντρωση διαλύματος (Μ) δίνεται από τον τύπο C = n / V, όπου n: τα της ουσίας που περιέχεται στο διάλυμα και V: του διαλύματος (σε L) ml διαλύματος HCl 2 Μ, αναμειγνύονται με 70 ml διαλύματος HCl 1,5 Μ. Ποια θα είναι η συγκέντρωση (Μ) του τελικού διαλύματος. i. 0,222 M ii. 0,184 M iii. 1,124 M iv. 0,135 M 22. Όταν αναμιγνύουμε ένα ισχυρό οξύ με νερό πάντα θυμόμαστε: i. Προσθέτουμε το νερό στο οξύ ii. Προσθέτουμε το οξύ στο νερό iii. Τα προσθέτουμε ταυτόχρονα iv. Τίποτα από τα παραπάνω 23. Εμβολιασμός μίας βακτηριακής καλλιέργειας είναι η διαδικασία κατά την οποία γίνεται μεταφορά βακτηριακής αποικίας από θρεπτικό μέσο σε. 24. Η τεχνική pour plate αναφέρεται στην μεταφορά ποσότητας καλλιέργειας σε τρυβλίο petri και ανακάτεμα με υγροποιημένο θρεπτικό με.